河南省实验中学
2004--2005学年度高三年级质量检测题
化 学
YCY
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.
可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Br：80
第I卷（选择题 共45分）
本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列A~D选项中能与这三种物质归为一类的是（ ）
A. 浓硫酸 B. NaCl C. 碱石灰 D. CaO
2. 在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是（
）
A. 浓氨水 B. Na2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. CH3COOH溶液
3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是（ ）
A. 导电、导热性好 B. 不易生锈
C. 密度小 D. 强度高
4. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B. FeSO4溶液(KSCN溶液)
C. KI(淀粉溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
5. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
△H>0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);
△H<0
D. CH4(g)+2O2(g)
→CO2(g)+2H2O(1); △H<0
6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（
）
A. 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
D. 标准状况下11.2L臭氧中约含有1.5NA个氧原子
7. 短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的
，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A. X2Y3 B. X3Y C. XY2
D. X2Y
8. 下列各组无色溶液中所含的离子在pH=1时能大量共存的是 （
）
A. NH4+、Mg2+、MnO4－、SO42－
B. Al3+、Cu2+、SO42－、AlO2－
C. Ba2+、K+、NO3－、CO32－
D. Ca2+、Na+、Cl－、NO3－
9. 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是（ ）
A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C. CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电
D. CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
10. 常温常压下，在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知2NO2
N2O4；△H<0。
现分别进行下列两个实验：
①将两容器置于沸水中加热
②在活塞上都加2Kg的磕码.
在以上两种情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较正确的是（ ）
A. ①甲>乙 ②甲>乙
B. ①甲>乙 ②甲<乙
C. ①甲<乙 ②甲>乙
D. ①甲>乙 ②甲=乙
11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl－
B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2: ClO－+CO2+H2O====HClO+HCO3－
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O====AlO2－+4NH4++2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－====CO32－+H2O
12. 常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A. 0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积的混合液
B. 0.01mol·L－1醋酸溶液
C. 0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积的混合液
D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积的混合液
13. 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反庆物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A=B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示。图示曲线正确的是 （ ）
14. 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成份的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是（ ）
A. 该物质的分子式为C22H24ClN5O2
B. 该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
C. 该物质可以发生水解反应
D. 该物质能发生取代反应和加成反应
15. 下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是
A. X电极为阳极，Y电极为阴极
B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C. 若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1
D. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
（本卷包括6小题，共55分）
16. （9分）
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为
（2）I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2+I2====2HIO
总反应式为
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）
.
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）
，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。
17. （9分）某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气造成大气污染而设计了图I装置，并打算用图Ⅱ装置代替图I中的虚线部分以求达到同样的目的。
（1）仪器a的名称为 ，仪器b的名称为 。
（2）若用（I）制取氯气，b中发生反应的化学反应方程式为 c瓶中加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞后发现d中液面上升并不明显，可能的原因是
，检查此原因的简单方法是 。
（3）装置（I）虚线部分能防止多余气体逸散的原因是 。
（4）用（Ⅱ）代替（I）中的虚线部分，你认为可行吗？ ，原因是 。
18. （10分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
（1）写出C的电子式 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 。
（3）列出两种E能发生的反应类型
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式 。
（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的 （填选项）。
19. （9分）常温下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。
（2）0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中
IO3－与Na+的关系是 （填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是 ，该反应的离子方程式可表示为
。
20. （10分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示.
（1）B可以发生的反应类型有（填序号） 。
①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应
（2）E中含有官能团的名称是 。
（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为
， 。
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为 。
21. （8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：
X（气）+2Y（气）3Z(气) ，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ.
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY，
molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。
【试题答案】
化学参考答案
第I卷
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
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答案 |
D |
A |
A |
D |
D |
A |
D |
D |
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题号 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
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答案 |
C |
B |
B |
B |
D |
B |
C |
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第Ⅱ卷
非选择题（本卷包括6小题，共55分）
16. （9分）
（1）催化剂（或催化）（1分），
（1分）
（2）2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2（2分）
（1分）
（3）不正确（1分），O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）（1分），
（1分） 
（1分）
17. （9分）
（1）分液漏斗（1分），圆底烧瓶（1分）
（2）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）
饱和食盐水（1分），装置漏气（1分），用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近各连接处检查，漏气处试纸变蓝色（1分）。
（3）关闭活塞后，若b处仍有气体产生，气体压强增大，将c中液体压入d中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。（1分）
（4）不可行（1分），（Ⅱ）中后面的集气瓶密闭，气本无法通入（1分）。
18. （10分）
（1）
（2分）
（2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）
（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。（2分）
（4）CO2+OH－=HCO3－（2分）
（5）B、D（2分）
19. （9分）弱酸（1分），由于高碘酸溶液中的c(H+)与NaOH溶液中的c(OH－)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量（1分），原高碘酸溶液中的高碘酸分子只有一部分发生了电离.（1分），故高碘酸是弱酸.
（2）等于（2分）
（3）硫酸锰（1分），5HIO4+2Mn2++3H2O=2MnO4－+5IO3－+11H+(3分，反应物、产物均写对得1分，配平正确得2分)
20. （10分）
（1）①④（2分）（2）羟基、羟基（2分）
（3）HCOO� 
COOCH2CH2CH3（1分）
HCOO� COOCH(CH3)2（1分）
（4）C、F（2分）
（5）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
21. （8分）
（1）2a mol （2分）
（2）15（2分）
（3）0.4（2分），2.1（2分）