广州市普通高中
2004--2005学年度高三年级综合测试
化 学 试 卷
YCY
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共150分，考试时间120分钟.
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16
Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
第I卷（选择题，共68分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是（ ）
A．它是两种单质组成的混合物 B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物
2．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水
3．下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
B．除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
D．除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体
4．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH增大，有O2放出 B．溶液的pH不变，有O2放出
C．溶液中的c(Na+)增大，有O2放出 D．溶液中的c(Na+)减小，有O2放出
5．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol�L-1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol�L-1，则下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向运动 B．x+y>z
C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大
6．最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是（ ）
A．NO是亚硝酸酐
B．NO只能通过人工合成
C．NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物
D．NO与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸
7．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol�L-1的盐酸与0.1mol�L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则A、B、c的关系正确的是（ ）
A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg�mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg�cm-3，物质的量浓度为cmol�L-1，则该气体溶入水中的体积是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为（0分）
9．下列对铍及其化合物的叙述，不正确的是（ ）
A．氯化铍分子中有2对共用电子对 B．铍原子半径小于硼原子半径
C．单质铍能跟冷水反应放出氢气 D．氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应
10．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有Cl-存在
B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在
D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
11．AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是
A．AB3是三氧化硫 B．A是ⅢA族元素
C．B原子比A原子多10个电子 D．B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热 NH4++OH-
NH3 ↑+H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O
==2HCO3-+SO32-
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2
==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+
==BaSO4↓
13．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是
A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 B．平衡后水的转化率为50%
C．平衡后CO体积与CO2相等 D．平衡后CO2的体积分数为20%
14．科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（ ）
A．化合物A的化学式为C15H22O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
15．下列叙述正确的是 （ ）
A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
16．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)，下列关系正确的是（ ）
A．c(H+)<c(OH-) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol�L-1
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol�L-1
17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol�L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
18．某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH变小。则可选用的电极是（ ）
A．石墨作做阴极和阳极 B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极 D．铂作阳极，铜作阴极
19．下列说法中，不正确的是（ ）
A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．在0.1mol?L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C．在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在
第Ⅱ卷（非选择题，共82分）
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（8分）测定硫酸铜晶体（CuSO4�xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是：_________________________________________。
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当____________________________________________，然后将坩埚放在______________里冷却；若晶体变为黑色，此时应当__________________
__________________________。
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到_________________________________。
21．（14分）用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，
为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收
反应产生的气体。
（1）实验前如何检查该装置的气密性？_____________________________________________________________________________________________。
（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？_________________________________________________________________________________________________________________
。
（3）若使用的试剂是1mol�L-1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式）
________________________________。
（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的___________（填编号）方法，理由是
____________________________________________ 。
四、（本题包括2小题，共22分）
22．（9分）短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变白，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图_____________________________________________。
（2）写出化合物YZ2电子式：______________________________________________，
写出化合物C的电子式：______________________________________________。
（3）写出化合物C在空气中变白的化学方程式：_______________________________
_____________________________________________________________________。
23．（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。
（3）步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响___________________________________________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
24．（10分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。
（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_________________________________。
（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种醇，则它的结构简式可能为：______________________________________，若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为：____________________________________。
（3）若有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化为A，1molA跟足量金属钠反应，能生成1molH2。请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式：________________________________________________。
25．（8分）请根据下面的反应路线及所给的信息，用中学化学知识回答问题：
已知A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2。
（1）化合物F的结构简式是______________，化合物C的结构简式是_____________。
（2）化合物A含有的官能团是__________________________。
（3）1molA与2molG的化学方程式是__________________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
26．（8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中反应的化学方程式是_________________________________________。
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_______________________________________________。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？
27．（12分）某天然碱的组成为xNa2CO3�yNaHCO3�zH2O，将称去的4.56g样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），得到残留固体3.71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，全部吸收后可得到0.500g沉淀。请计算：
（1）该样品中结晶水的质量分数。
（2）通过计算确定该天然碱的化学式。
化学参考答案
一、（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
答案 |
C |
D |
A |
B |
B |
C |
B |
C |
二、（本题包括11小题，每小题4分，共44分）
|
题号 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
|
答案 |
BC |
C |
CD |
B |
C |
AC |
C |
D |
B |
AD |
C |
三、（本题包括2小题，共22分）
20、（1）研钵（1分）
（2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出（2分），干燥器（1分）；停止加热，重做实验（2分）
（3）连续两次称量的质量差不超过0.1g为止（2分）
21、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（2分）
（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触（2分）
（3）3Cu+8H(NO3)3==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分），2NO+O2==2NO2（2分）
NaOH、NaNO3、NaNO2（3分）
（4）甲（1分），在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO（2分）
四、（本题包括2小题，共22分）
22、（1）
（1分）
（2）
（各2分）
（3）2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑（2分）
2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2
（2分）
23、（1）盐酸（硫酸、硝酸） （2分）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（1分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（1分）
（2）NaOH （2分）
H++OH-=H2O （1分）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ （1分）
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（1分）
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
（2分）
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
（2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
24、（1）C8H8O2
（2）
（各1分）
（各1分）
（3）
（邻一、间一、或对一）或 （2分）
25、（1）
（2分） （2分）
（2）醛基、溴原子、碳碳双键（或�CHO、�Br、
） （2分）
（3）CH2Br—CH=CH—CHO+2H2
CH2Br—CH2—CH2—CH2OH （2分）
六、（本题包括2小题，共20分）
26、（1）I2+SO2+2H2O ==H2SO4+2HI
（2分）
（2）6.4aV% （2分）
（3）1.56×10-3mol·L－1
（4分）
27、（1）11.8% （5分）
（2）3Na2CO3�NaHCO3�3H2O
（7分）