2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

化学

可能用到的原子量：

H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23

Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56

Br 80 Ag 108

第一部分选择题（共67分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是

A. 互为同素异形体

B. 互为同位素

C. 分别含有44和46个质子

D. 都含有34个中子

2. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol·L^-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A. 1︰2︰3 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰1 D. 1︰1︰1

3. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 10g甲烷所含有的电子数目为10N_A

B. 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N_A

C. 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D. 电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N_A

4. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I_xO_y^n。由2个IO₆^2正八面体共用一个面形成的I_xO_y^n的化学式为

A. I₂O₉^4 B. I₂O₁₀^6 C. I₂O₁₁^8 D. I₂O₁₂^10

5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. NH₄ClNH₃↑＋HCl↑ B. NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C. 2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O D. 2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

6. 下列反应离子方程式正确的是

A. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al^3＋＋4OH^＝AlO₂^＋2H₂O

B. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^→2C₆H₅OH＋CO₃^2

C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe^2＋＋2Br^＋2Cl₂＝Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^

7. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A. 纯Ni（s）和Ni(CO)₄（g） B. 纯Ni（s）和CO（g）

C. 不纯Ni（s）和CO（g） D. 不纯Ni（s）和Ni(CO)₄（g）

8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是

①C₁₂H₂₂O₁₁(麦芽糖)＋H₂O→2C₆H₁₂O₆ ②CH₂＝CH₂＋H₂O→CH₃CH₂OH

③CH₃CH₂Cl＋H₂O→CH₃CH₂OH＋HCl ④NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^

⑤CH₃CH₂ONa＋H₂O→CH₃CH₂OH＋NaOH ⑥CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

A. ②④ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①③⑤⑥

9. 下列实验操作与安全事故处理错误的是

A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

10. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期

C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY

11. 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

A. 苯、酒精、硝基苯 B. 食盐、烧碱、硝酸铵

C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D. 氧化铜、二氧化锰、活性炭

12. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是

A. 不能发生加成反应 B. 属于芳香烃衍生物

C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 属于甲苯同系物

13. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl^3＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋。下列推断正确的是

A. Tl^＋的最外层有1个电子 B. Tl^3＋的氧化性比Al^3＋弱

C. Tl能形成＋3价和＋1的化合物 D. Tl^＋的还原性比Ag强

14. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO₂(g) O₂(g)＋2NO(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A. 当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B. 当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D. 当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

15. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2。下列对该燃料电池说法正确的是

A. 在熔融电解质中，O^2由负极移向正极

B. 电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂→8CO₂＋10H₂O

C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂＋4e^＝2O^2

D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀＋26e^＋13O^2＝4CO₂＋5H₂O

16. 下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^、SCN^

B. 在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^、CO₃^2

C. 在c(H^＋)＝10^13mol·L^-1 的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2、NO₃^

D. 在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^、NO₃^

17. 对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

18. 背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注 ②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家 ③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨 ④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是

A. 特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂

B. 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

C. AgI和干冰都可用于人工降雨

D. 附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散

19. 关于小苏打水溶液的表述正确的是

A. c(Na^＋)＝c(HCO₃^)＋c(CO₃^2)＋c(H₂CO₃)

B. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^)＋c(CO₃^2)＋c(OH^)

C. HCO₃^的电离程度大于HCO₃^的水解程度

D. 存在的电离有：

NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^，HCO₃^H^＋＋CO₃^2，H₂OH^＋＋OH^

第二部分非选择题（共83分）

三、（本题包括2小题，共24分）

20. （14分）研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na₂SO₃（固）＋H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___________________________。

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是__________________________________________________。

②溴水溶液，现象是__________________________________________________。

③硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

①原因_____________________，验证方法_______________________________。

②原因_____________________，验证方法______________________________。

③原因_____________________，验证方法______________________________。

21. （10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

A. 试管 B. 瓷坩埚 C. 坩埚钳 D. 铁三角架

E. 泥三角 F. 酒精灯 G. 烧杯 H. 量筒

（2）第2步：I^溶液的获取。操作是________________________________________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用____（填代号）

A. 浓硫酸 B. 新制氯水 C. KMnO₄溶液 D. H₂O₂

理由是_______________________________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

四、（本题包括2小题，共21分）

22. （12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）步骤①加Fe的目的是_______________________________________________；

步骤②冷却的目的是____________________________________________________。

（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

（4）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)； △H＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)； △H＝－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)； △H＝＋141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的△H＝_________________。

反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

23. （9分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

（1）420K时，发生反应的化学方程式为：__________________________________

若反应中消耗1mol Xe，则转移电子______mol。

（2）600~800K时，会发生反应：

XeF₆(g)XeF₄(g)＋F₂(g)，其反应热

△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是___________________________。

（3）900K时，容器中存在的组分有_________________。

五、（本题包括2小题，共18分）

24. （8分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质（填代号）。

A. 醇 B. 酚 C. 油脂 D. 羧酸

（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。

（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为____________，其苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_______种。

（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式__________________。

25. （10分）

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）

烯类化合物	相对速率
(CH₃)₂C＝CHCH₃	10.4
CH₃CH＝CH₂	2.03
CH₂＝CH₂	1.00
CH₂＝CHBr	0.04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系____________________________________________________________________。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_____________________（填代号）。

A. (CH₃)₂C＝C(CH₃)₂ B. CH₃CH＝CHCH₃

C. CH₂＝CH₂D. CH₂＝CHCl

（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

上述框图中，B的结构简式为____________；属于取代反应的有________（填框图中的序号），属于消去反应的有________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：________________________________________。

六、（本题包括2小题，共20分）

26. （6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol·L^-1 AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

27. （14分）

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L^-1H₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol·L^-1 KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe^3＋完全转化为Fe^2＋，该溶液中Fe^2＋刚好与4.0mL 0.0500mol·L^-1 KMnO₄溶液完全反应。通过计算，分别求：